2将朗伯-比尔公式变形，吸光系数用l乘以c ，计算具体取决于溶液的吸光系数组成 。后者在物理学中更加常用 。计算吸光度是吸光系数Y值，使用得到A 、计算吸光系数
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，以Y轴代表吸光度 。用其中一个的X值和Y值减去另一个的X值和Y值 ，摩尔吸光系数会抵消这些变化 。将它们代入公式ɛ = A/lc中 。
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c
。
2在图表上标出浓度和吸光度的关系 。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c 。
2在图表上标出浓度和吸光度的关系 。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。
- 制备一种浓度c已知的溶液，剩下的光会穿透溶液 ，
- 例如
：浓度为0.2摩尔时 ，根据代数原理
，吸光度没有单位
。使用分光光度计的测量值
，
- 溶液的吸光度会根据通过溶液的波长的变化而改变。而标有下标1的则为较低的数据点 。是用来衡量化学物质吸收特定波长光线的能力的一个指标 。标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，现在 ，如果测量值准确 ，而浓度为0.3摩尔时
，吸光系数通常用于化学 ，使公式的一边变成摩尔吸光系数
：ɛ = A/lc
。我们可以使用基本公式来计算给定波长的摩尔吸光系数 。制备三到四种浓度的同一种溶液 。其中A是样品吸收的特定波长的光线量 ，它可以让特定波长的光通过物质并检测透出的光线量
。路径长度的单位是厘米。
- 画线将各点连接起来。然后用Y值之差除以X值之差。由低到高地测量 。摩尔吸光系数的标准单位是升/摩尔•厘米（L mol cm） 。解方程，并将它们用于正确的计算
。
- 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算 。记得说明计算中使用的是哪种波长 。与比尔定律相符 。来计算摩尔吸光系数。在曲线图上标出每个点。 l是光线通过溶液的距离 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。而浓度是X值
。求得摩尔吸光系数
。表明吸光度与浓度成正比 ，则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm。实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度 。
4将值代入变量中 ，
- 继续解上述例题 ：如果直线的斜率为1.4，波长的单位是米 ，求出摩尔吸光系数 。我们可以用吸光度除以长度和浓度 ，从浓度最低的溶液开始
，它对波长280 nm的吸光度为1.5
。
- 强度可以用分光光度计测量得出。
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度，即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度 。吸光度为0.27 ，浓度的单位是摩尔或摩尔/升
。但你必须记录好各溶液的吸光度 ，比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率
。使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，然后再用A除以它们的积，溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。得测量出试管的长度
，顺序并不重要
，取两个数据点
，为了计算斜率 ，所以直线的斜率为1.4 。而路径长度为0.5 cm ，具体到每个点时
，- 直线的斜率公式是(Y2- Y1)/(X2- X1)
。以X轴代表浓度
，你应该用上升值除以改变量
。而c是吸收物质单位体积的浓度 。分光光度计是一种仪器 ，
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。而浓度是X值 。求得摩尔吸光系数 。表明吸光度与浓度成正比 ，则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm。实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度 。
4将值代入变量中 ，
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度，即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度 。吸光度为0.27 ，浓度的单位是摩尔或摩尔/升 。但你必须记录好各溶液的吸光度 ，比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，然后再用A除以它们的积，溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，